精选沉淀溶解平衡56句文案合集

一、沉淀溶解平衡

1、(1)已知：Ksp(AgCl)＝8×10－Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－若终点时c(CrO2－4)＝1×10－4mol·L－则此时c(Cl－)＝mol·L－

2、C．③中颜色变化说明有AgI生成

3、此法测定Cl－、Br－、I－和SCN－时,先在被测溶液中加入过量的AgNO3标准溶液,然后加入铁铵矾指示剂,以NH4SCN标准溶液滴定剩余量的Ag+。

4、C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好

5、例如HCl+H2O=H3O++Cl－

6、在纯的H2SO4中，却表现为碱性物质，其反应式如下：

7、(9)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()

8、(2017理综大联考)某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液

9、①莫尔法测定可溶性氯化物中氯的含量

10、高中化学学习资料大全+初、高中化学思维导图集合

11、(3)生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

12、难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较

13、(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()

14、D．pH：滤液2CO3溶液

15、沉淀的生成(分离或除杂)

16、①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为。

17、Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NHH2O。

18、沉淀溶解的必要条件是使Qi＜Ksp。

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20、水垢(CaSO4(s)CaCO3Ca2＋(aq))

二、沉淀溶解平衡教案

1、AgNO3标准溶液的配制和标定。将优级纯或分析纯的AgNO3在110℃下烘1～2小时，可用直接法配制。一般纯度的AgNO3采用间接法配制，用基准NaCl标定。

2、C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

3、也叫溶剂积常数，在一定温度下,难溶性物质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数。

4、(5)为测定粗产品中CoCl6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是

5、溶液中的几个守恒关系

6、由于酸碱质子理论认为物质的酸碱性的强弱是转移质子能力所决定的,因此一种物质所显示的酸碱性强弱，除了与其本性(给出或接受质子的能力)有关外,还与物质的反应对象(或溶剂)的性质有关。同一种酸在几种接受质子能力不同的溶剂中，可以表现出不同的强度。例如,因为液氨接受质子的能力比水接受质子的能力强，所以当液氨做溶剂时可以促进HAc的电离，而使其表现较强的酸性；但当以HF为溶剂时，由于HF给出质子的能力强于HAc，使HAc获得质子生成H2Ac+表现为弱碱性。

7、条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度积小的。

8、AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)

9、已知难溶性物质K2SOMgSO2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SOMgSO2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是

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11、(1)AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。

12、Ag2CrO4+H+⇌2Ag++HCrO4－

13、KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO－4全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

14、例计算BaSO4在0.1mol·L－1Na2SO4溶液中的溶解度。

15、②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为。

16、§5－2溶度积规则的应用

17、③Qi＞Ksp时，为过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和。所以Qi＞Ksp是沉淀生成的条件。

18、(8)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于0×10－5mol·L－1时，已经完全沉淀()

19、质子理论认为酸和碱不是完全孤立的，是统一在对质子的关系。酸给出质子后所剩余的部分就是碱；碱接受质子后即变成酸。这种酸与碱的相互依存关系，叫共轭关系。这种共轭关系可用反应式表示：

20、因为在一定的温度下，只有饱和溶液才有溶解的物质析出，即有沉淀产生，只有沉淀产生才会有溶解发生，才会发生沉淀溶解平衡。

三、沉淀溶解平衡常数

1、(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

2、(3)特点：逆、等、动、定、变，和其他化学平衡相同，同样适用平衡移动原理。

3、在饱和溶液中，电解质固体的溶解速度与离子结晶形成该固体的沉淀速度相等，达到该固体物质的沉淀与溶解反应的平衡状态，即为多相离子平衡。

4、盐类水解的定义和实质

5、(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。

6、A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线

7、判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出。

8、题型一沉淀溶解平衡的移动方向判断

9、整个过程就是溶解度小的容易转化为溶解度更小的。

10、科学探究与创新意识

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12、由此可知,同离子效应可使难溶电解质的溶解度大大降低。利用这一原理,在分析化学中使用沉淀剂分离溶液中的某种离子,并用含相同离子的强电解质溶液洗涤所得的沉淀,借以减少因溶解而引起的损失。

13、影响溶解度的因素*

14、中和滴定实验的关键

15、比如升高温度后BaSO4沉淀的溶解度有少量增加。

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